মৌলসমূহের পর্যায়ভিত্তিক ধর্ম

গ্যাসীয় অবস্থায় কোন মৌলের একটি বিচ্ছিন্ন পরমাণু থেকে সবচেয়ে শিথিলভাবে যুক্ত ইলেক্ট্রনকে অসীম দূরত্বে সরিয়ে নিতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয়, তাকে সেই মৌলের আয়নীকরণ শক্তি বলে

আয়নীকরণ শক্তিকে I.P. দ্বারা প্রকাশ করা হয় এবং এর একক কিলোজুল (KJ)

মৌলসমূহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মাবলী তাদের ইলেক্ট্রন বিন্যাসের উপর নির্ভরশীল

সালফারের অণু বিশুদ্ধ সমযোজী প্রকৃতির

সিলিকন একটি অর্ধধাতু এবং SiCl4 একটি পোলার সমযোজী যৌগ

ক্লোরিন (Cl2) অণু বিশুদ্ধ সমযোজী

দুটি মৌলের ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির পার্থক্য মধ্যম ধরনের হলে এদের যৌগসমূহের পোলার সমযোজী যৌগ হয়। যেমন- H2O, HCl

ক্ষার ধাতু ও মৃৎক্ষার ধাতুসমূহের ক্ষেত্রে সক্রিয়তা নিম্নরূপ-

Cs > Rb > K > Na > Li

Ba > Sr > Ca > Mg > Be

 

গ্রুপ IA এর মৌলসমূহের আয়নীকরণ বিভব :

Li = 519KJ

Na = 494KJ

K = 418KJ

Rb = 402KJ

Cs = 376KJ

 

পর্যায় সারণীতে একই শ্রেণীতে যতই নিচের দিকে যাওয়া যায়, মৌলের ইলেক্ট্রন আসক্তি ততই কমে; যেমন- গ্রুপ IA এর মৌলসমূহের ইলেক্ট্রন আসক্তি নিম্নরূপ-

Na = -79KJ/mol

K = -66KJ/mol

Rb = -47KJ/mol

Cs = -46KJ/mol

 

তৃতীয় পর্যায়ের মৌলগুলির ক্লোরাইড সমযোজী গঠন করে

কোন পর্যায়ের বাম হতে ডান দিকে অগ্রসর হলে উহাদের তড়িৎ ধনাত্মকতা কমতে থাকে

জলযোজিত থাকায় NaCl ও MgCl2 আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না। তাই NaCl ও MgCl2 এর জলীয় দ্রবণ প্রশমন এবং PH=7.0

অনুরূপভাবে, অধাতব ক্লোরাইডসমূহ SiCl4,PCl3, PCl5 এবং S2Cl2 জলীয় দ্রবণে আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় এবং এদের জলীয় দ্রবণ অম্লধর্মী-

SiCl4+2H2O → SiO2+4H++4Cl-

PCl3+3H2O → H3PO3+3H++3Cl-

S2Cl2+H2O → 3S+SO2+4H++4Cl-

 

পর্যায় সারণীর কোন পর্যায়ে বাম থেকে ডান দিকে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ক্রমান্বয়ে বিভিন্ন ধর্মে অনুক্রমিক পরিবর্তন হয়। যেমন-

  • পরমাণুর আকার হ্রাস
  • আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধি
  • ইলেক্ট্রন আসক্তি বৃদ্ধি
  • তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি
  • ধাতব বৈশিষ্ট্য হ্রাস, বিপরীতে অধাতব বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি

 

ধাতু, অপধাতু ও অধাতু মৌলের শ্রেণীবিভাগ :

মৌল

ধাতু

অপধাতু

অধাতু

১ম

Li

Be

B

C

N

O

F

২য়

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

৩য়

K

Ca

Ga

Ge

As

Se

Br

৪র্থ

Rb

Sr

In

Sn

Sb

Te

I

৫ম

C

Ba

ti

Pb

bi

Po

At

 

 

পারমাণবিক সংখ্যার সঙ্গে ২য় পর্যায়ের মৌলের ভৌত ধর্মের পর্যায়ক্রমিক পরিবর্তন :

মৌলের ভৌত ধর্ম

ধাতু

অপধাতু

অধাতু

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

গঠন

বৃহৎ ধাতব কাঠামো

বৃহৎ আণবিক কাঠামো

সরল আনবিক কাঠামো

গলনাংক (ᵒC)

180

1280

2030

3700

-210

-219

-220

-250

গঠনের এনথালপি(KJ/mol)

3.0

11.7

22.2

-

0.36

0.22

0.26

0.33

স্ফুটনাংক (ᵒC)

1330

2480

3930

4800

-200

-180

-190

-245

বাষ্পীভবনের এনথালপি (KJ/mol)

135

295

539

717

2.8

3.4

3.3

1.8

ঘনত্ব (কিলোগ্রাম/ডেসিমিটার3)

0.35

1.85

2.55

2.25

0.81

1.14

1.11

1.21

                   

 

২য় পর্যায়ের মৌলসমূহের পারমাণবিক সংখ্যার সঙ্গে পারমাণবিক ব্যাসার্ধের ক্রম পরিবর্তন :

মৌল

Li

Be

B

C

N

O

F

ইলেক্ট্রন বিন্যাস

1s22s1

1s22s2

1s22s22p1

1s22s22p2

1s22s22p3

1s22s22p4

1s22s22p5

পারমাণবিক ব্যাসার্ধ

0.123

0.089

0.080

0.077

0.074

0.073

0.072

 

 

৩য় পর্যায়ের মৌলসমূহের পারমাণবিক সংখ্যার সঙ্গে তড়িৎ ঋণাত্মক মানের পরিবর্তন :

মৌল

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

তড়িৎ ঋণাত্মকতা

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

0.0

 

 

Twitter icon
Facebook icon
Google icon
StumbleUpon icon
Del.icio.us icon
Digg icon
LinkedIn icon
MySpace icon
Newsvine icon
Pinterest icon
Reddit icon
Technorati icon
Yahoo! icon
e-mail icon